Vikipedi

Van der Waals kuvveti: Revizyonlar arasındaki fark

Etkileşimli olarak geçmişe göz at
[kontrol edilmiş revizyon][kontrol edilmemiş revizyon]
← Önceki sürümle aradaki farkSonraki sürümle aradaki fark →
İçerik silindi İçerik eklendi
GörselVikimetin
Dijkstra (mesaj | katkılar)
Devriyeler
15.643 değişiklik
k küçük harf
Yarenzgn (mesaj | katkılar)
1 değişiklik
Değişiklik özeti yok
Etiketler: Mobil değişiklik Mobil ağ değişikliği
1. satır:
{{Küçük harf}}
'''vanVan der Waals kuvveti''' veya '''vanVan der Waals etkileşimi''', [[fiziksel kimya]]da [[kovalent bağlar]], [[hidrojen bağları]] ve [[iyon]]ların birbiriyle, nötr moleküllerle veya elektrik yüklü moleküllerle [[elektrostatik etkileşim]]i hariç olmak üzere, moleküller arasındaki (veya aynı molekül parçalarının arasındaki) çekici veya itici güçlerin toplamıdır. Hollandalı bilim adamı [[Johannes Diderik vanVan der Waals]]'ın adını taşımaktadır. Bu terim aşağıdakileri kapsamaktadır:
*iki daimi [[dipol]]ler arasındaki kuvvet ([[Keesom kuvveti]])
*bir daimi dipol ve buna karşılık gelen bir indüklenmiş dipol ([[Debye kuvveti]])
*aynı anda indüklenmiş iki dipol arasındaki kuvvet ([[London dağılım kuvveti]]).
 
Ayrıca moleküller arasındaki kuvvetlerin bütünü için de bazen eşanlamlıeş anlamlı olarak kullanılmaktadır. Van der Waals kuvvetleri, kovalent bağlar ile karşılaştırıldığında nispeten daha zayıf olmalarına rağmen [[supramoleküler kimya]], [[yapısal biyoloji]], [[polimer bilimi]], [[nanoteknoloji]], [[yüzey bilimi]] ve [[yoğun madde fiziği]] gibi çok farklı alanda temel rol oynarlar. Van der Waals kuvvetleri, [[organik bileşik]]lerin [[kimyasal kutupluluk|kutupsal ve kutupsal olmayan]] ortamlarda çözünürlükleri dahil olmak üzere birçok özelliğini tanımlarlar.
 
Kutupsal [[hidroksil]] grubunun hidrojen bağlama özellikleri, düşük moleküler ağırlıklı [[alkol]]lerin içinde zayıf van der Waals etkileşimlerine hakim olurlar. Daha yüksek moleküler ağırlıklı alkollerde, kutupsal olmayan hidrokarbon zincir(ler)inin özellikleri hakim olur ve çözünürlüğü tanımlar. Van der Waals kuvvetleri, etkileşen moleküller arasında daha uzun mesafelerde hızla kaybolurlar.
"https://tr.wikipedia.org/wiki/Van_der_Waals_kuvveti" sayfasından alınmıştır