"Termodinamik" sayfasının sürümleri arasındaki fark

 
=== Birinci kanun ===
 
[[Dosya:Triple expansion engine animation.gif|thumb|350px|Tipik bir termodinamik sistem: ısı sıcak kaynatıcıdan soğuk yoğunlaştırıcıya doğru hareket eder ve bu sayede bir iş ortaya çıkar.]]
 
Bir sistemin iç enerjisindeki artış: sisteme verilen ısı ile, sistemin çevresine uyguladığı iş arasındaki farktır.
Termodinamiğin birinci yasası "[[enerjinin korunumu]]" olarak da bilinir. Bu yasaya göre:
 
{{Alıntı|Bir sistemin iç enerjisindeki artış:değişim miktarı, o sisteme verilenilave edilen ısı miktarı ile, sistemin çevresine uyguladığı iş arasındaki farktırfarka eşittir.}}
 
Bu durum şöyle gösterilir:
 
:U<sub>2</sub> – U<sub>1</sub> = Q – W
 
Bu yasa "[[enerjinin korunumu]]" olarak da bilinir. Enerji yoktan var edilemez ve yok edilemez sadece bir şekilden diğerine dönüşür. Bir sistemin herhangi bir çevrimi için çevrim sırasında ısı alışverişi ile iş alışverişi aynı birim sisteminde birbirlerine eşit farklı birim sistemlerinde ise birbirlerine orantılı olmak zorundadır. Bu ifadelerin yapılan deneylerle doğruluğu gözlenmiştir fakat ispat edilememektedir. Bütün bu ifadeler matematiksel olarak çok daha kolay ifade edilebilir.
 
Aşağıdaki formüllerde
 
* Q = çevrim boyunca net ısı alışverişini
* W = çevrim boyunca net iş alışverişini
 
göstersin. Ama bir de çevrime ihtiyaç duyuyoruz şimdi onu da basit olarak çizelim,
göstermektedir. Çevrim de şu şekilde gösterilmiştir:
[[Dosya:Örnek hal değişimi.JPG]]
33.126

değişiklik