İyot: Revizyonlar arasındaki fark
[kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
Erime noktası 184,3 °C yazılmıştı. Asıl olan 113.7 °C idi. |
Değişiklik özeti yok |
||
35. satır:
İzotop_tablosu=}}
'''İyot''' ([[Yunanca]] "mor" anlamına gelen ''iodes'' 'ten),
Diğer halojenler (periyodik tablonun Grup VII üyeleri) gibi iyot da iki atomlu moleküller oluşturur, dolayısyla moleküler formülü I<sub>2</sub>'dir.
42. satır:
== Bulunduğu yerler ==
İyot çevrede başlıca deniz suyunda çözümüş iyodür olarak mevcuttur, ayrıca bazı topraklarda, minerallerde ve bazı deniz ürünlerinde de bulunur. Potasyum iodürün bakır(II) sülfat ile reaksiyonu ile son derece saf halde iyot elementi elde edilebilir. Bu elementi saflaştırmanın birkaç başka yöntemi daha vardır. Element deniz suyunda seyrek bulunmasına rağmen [[kelp]] ve bazı başka deniz bitkileri iyodu bünyelerinde biriktirme yeteneğine sahiptirler. Bu sayede iyot gıda zincirine girer, ayrıca ucuz yoldan da saflaştırılabilir
== Kullanım alanları ==
İyot ilaç yapımında, tuzlarda, antiseptiklerde, gıda katkılarında, boyalarda, katalizörlerde ve fotoğrafçılıkta kullanılır.
== İzotopları ==
İyotun 37 izotopu vardır, bunlardan bir tek <sup>127</sup>I kararlıdır.
<sup>129</sup>I pek çok bakımdan <sup>36</sup>Cl'ya benzer. Çok az çözünür, az reaktiftir, ve nükleer reaksiyonlardan meydana gelir. Hidrolojik çalışmalarda <sup>129</sup>I yoğunluğu genelde <sup>129</sup>I'un toplam iyota (hemen hemen sırf <sup>127</sup>I) olarak ifade edilir. <sup>36</sup>Cl/Cl oranı gibi, doğadaki <sup>129</sup>I/I oranı da çok düşüktür, 10<sup>-14</sup>-10<sup>-10</sup> arası.<sup>36</sup>Cl'dan farklı olarak <sup>129</sup>I'un yarı ömrü daha uzundur (15,7 milyon yıl), canlılara alınma eğilimi yüksektir ve farkli kimyasal özelliklere sahip çeşitli ionik şekillerde mevcuttur (başlıca I<sup>-</sup> ve IO<sub>3</sub><sup>-</sup>). B yüzden <sup>129</sup>I kolaylıkla
== İlginç özellikleri ==
Koyu gri-koyu mor bir katı
== Reaksiyonları ==
|