"Aktivasyon enerjisi" sayfasının sürümleri arasındaki fark

Aktiflenme enerjisi ve Aktivasyon enerjisi sayfaları birleştirildi
(Diğer başlığa aktarılacak bir bilgi bulunmamaktadır.)
(Aktiflenme enerjisi ve Aktivasyon enerjisi sayfaları birleştirildi)
'''Aktivasyon enerjisi''', kimyasal bir tepkimenin gerçekleşebilmesi için aşılması gereken [[enerji]] değeri. Terim ilk kez 1889 yılında, [[Svante Arrhenius]] tarafından kullanılmıştır.
{{Geçmiş birleştir|Aktivasyon enerjisi}}
 
Bir mol substratdaki bütün moleküllerin geçiş haline gelmesini sağlayan enerji miktarına aktivasyon enerjisi denir
 
Her [[kimyasal tepkime]]nin kendine özgü bir aktivasyon enerjisi vardır. Bir tepkimenin aktivasyon enerjisinin yüksek olması, o tepkimenin daha zor başlayacağı anlamına gelir. Oda sıcaklığında kendiliğinden gerçekleşmeyen bir tepkime, tepkimeye girenler ısıtılarak (böylece aktivasyon enerjisine ulaşılarak) gerçekleştirilebilir.
Ayrıca bir [[katalizör]] yardımıyla bir tepkimenin aktivasyon enerjisi düşürülebilir. Kataliz, aktivasyon enerjisini değiştiren tek yöntemdir.
== Ayrıca bakınız ==
* [[Katalizör]]
* [[Termodinamik]]
 
{{kimya-taslak}}
 
[[Kategori:Kimyasal kinetik]]
[[Kategori:Kataliz]]
375

değişiklik