Kimyasal bağ: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
\en uygun geçmişe getirildi. Tarafımca tekrar düzeltilecektir./(mobil) |
k Bağlantı düzeltme |
||
17. satır:
Bir [[metal]] bir [[ametal]]le etkileştiği zaman elektronlar metal atomundan ametal atomuna aktarılır ve bunun sonucunda bir iyonik (veya [[elektrovalent]]) [[bileşik]] meydana gelir. Atomlardan elektron kaybıyla oluşan pozitif iyonlara ise [[katyon]] denir. Atomların elektron kazanarak oluşturdukları negatif iyonlar da anyon olarak isimlendirilir. Bu iyonlar bir araya getirildiklerinde bir kristal oluşturmak üzere birbirlerini çekerler.<ref>{{Web kaynağı|başlık=Negatif iyon nedir|url=http://www.fenokulu.net/portal/Sayfa.php?Git=KonuKategorileri&Sayfa=KonuBaslikListesi&baslikid=43&KonuID=175|erişimtarihi=2012-4-24}}</ref>
''Örneğin''; bir [[sodyum]] atomu ile bir [[klor]] atomu arasındaki tepkimeyi ele alalım:
52. satır:
==Van der Waals Bağları==
Kapalı kabuklu iki kararlı molekülde [[Van der Waals kuvveti|Van der Waals güçleri]]; ''London güçleri'' adı verilen zayıf güçler aracılığıyla etkileşmeye girebilir. İki molekülün elktron bulutları etkileştiğinde zayıf bir itme ortaya çıkar; Van der Waals gücü adı verilen bu dengesizleştirici etkileşme sonucunda, elektron dağılımı kısa süre bozulabilir ve anlık (kalıcı olmayan) bir çift [[moment|kutup momenti]] oluşabilir.<ref>{{Kitap kaynağı|yazar=A.A. Abrikosov, L.P. Gorkov, I.E. Dzyaloshinsky |başlık=Methods of Quantum Field Theory in Statistical Physics
|yıl= 1963–1975 |yayımcı=Dover Publications |isbn=0-486-63228-8 }}</ref> Bu geçici çift kutuplar (London güçleri) etkileştiğinde, Van der Waals itmesine alt edebilen küçük çaplı bir dengesizleşme gerçekleşir; zayıf ve [[kimyasal]] olmayan bir bağ oluşur. Bu bağlanma biçimi en çok, kapalı kabuklu ender [[gaz]] atomlarının etkileşmelerinde ve küçük moleküllerin düşük sıcaklıklarda birleşimsel bağlanmasında önem taşır. Bu bağ zayıftır (gücü genellikle ortaklaşma bağının binde biri kadardır). Sıvı [[azot]] ve [[helyum]] gibi düşük sıcaklıklı [[kriyojenik]] maddelerin ya da bunların daha da düşük sıcaklıktaki kat hallerinin özellikleri, bu tür zayıf etkileşmelerden kaynaklanır.<ref>{{Web kaynağı|url=http://www.obitet.gazi.edu.tr/obitet/malzeme_bilgisi/atomlar_arasibag.htm|yayımcı=Gazi Üniversitesi|başlık=Atomlar arası bağ|erişimtarihi=2011-8-6}}</ref>
| |||