Hund kuralları: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmemiş revizyon] | [kontrol edilmemiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
ufak tefek hataları düzelttim Etiketler: potansiyel vandalizm Görsel Düzenleyici |
son rutüşları yaptım ;) Etiketler: Süzgeç: Wikimedia dışından fotoğraf eklenmesi Görsel Düzenleyici |
||
29. satır:
Tüm bu açıklamaları Azot ve Oksijen atomların elektronik konfigürasyonları için inceleyelim,
Atom sayısı 7 olan Azot için doğru elektron konfigürasyonuna bakarsak N (Z=7): 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>3 </sup>olacaktır.
http://www.kuark.org/wp-content/uploads/2013/08/azothundkural.jpg
Biz açıkça görürüz ki p orbitalleri yarı doludur: üç elektron ve üç p orbitali vardır. Bu 2p altkabuğundaki üç elektronun çiftlenmeden önce tüm boş orbitalleri ilk önce doldurmalarından kaynaklanır.
Satır 34 ⟶ 36:
Azot ile aynı periyotta olan Oksijen’in elektron konfigürasyonu O (Z=8)
<nowiki>:</nowiki> 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>4</sup>‘dir.
http://www.kuark.org/wp-content/uploads/2013/08/azothundkural.jpg
Oksijen Azottan sadece bir elektron daha fazlasına sahiptir ve tüm orbitalleri yarı dolu olduktan sonra o fazla elektron p orbitallerinden birini eşlemektedir.
Aşağıdaki grafikte Pauli Dışarlama İlkesi ve Hund kurallarına göre bazı elementlerin orbitallerini inceleyebilirsiniz,
http://www.kuark.org/wp-content/uploads/2013/08/elementlerinorbitalleri.jpg
<strong>ve elektron konfigürasyonları…</strong>
Satır 48 ⟶ 55:
<strong> Kaynakça:</strong>
▲[http://www.kuark.org/2013/08/hund-kurallari/ http://www.kuark.org/2013/08/hund-kurallari/]
# [http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/atomic/hund.html#c2 http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/atomic/hund.html#c2]
# http://chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Electronic_Configurations/Hund's_Rules
| |||