Kalsiyum: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmemiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
kj |
Gerekçe:: vandalizm |
||
41. satır:
Brinell_sertliği=167|
İzotop_tablosu=}}
'''Kalsiyum''', toprak alkalileri grubundan metalik bir [[element]]. Sembolü “[[Ca]]”dır. İsmi [[Latince]]de “kireç” anlamına gelen “calx” sözcüğünden gelmektedir. İlk defa [[1808]]’de Lumphru Davy
== Özellikleri ==
[[Metal]]ik kalsiyum gümüş gibi parlaktır. Özgül ağırlığı 1,55 g/cm³tür. 851 °C’de erir. 1439 °C’de kaynar.Vücudumuzda makro yapıda bulunur.
Elektriği iyi iletir. Gevrek (kırılgan) olmasına rağmen yumuşaktır. Sertliği sodyum ile alüminyum arasındadır. Haddelenebilir ve dövülebilir. Çekme mukâvemeti 438 kg/cm²dir. Oksidasyon değeri 2+’dır. Atom numarası 20, atom ağırlığı 40,078’dir. Yeryüzünde altı tabiî izotopu bulunmaktadır: Ca40, Ca42, Ca44, Ca46 ve Ca48. Dünya üzerindeki kalsiyum elementinin % 97’si Ca40 izotopudur. Sun’î olarak pekçok radyoaktif izotopları elde edilmektedir. Bunlardan birisi Ca45 olup, kemikte kalsiyum kalıntısı üzerinde yapılan araştırmalarda, su tasfiye işlemlerinde, deterjan aktivitesi için ve yüzey ıslanması hâdiseleri üzerindeki çalışmalarda kullanılmaktadır.>
== Bulunuşu ==
Kalsiyum yeryüzünde en bol bulunan beşinci elementtir. Volkanik kayaların % 3-63’ünü teşkil eder. Kimyevî reaktivitesi yüksek olduğundan serbest halde bulunmaz. Yer kabuğunda genellikle karbonat, sülfat, silikat ve fosfat bileşikleri şeklinde bulunur. En çok rastlanan mineralleri [[kireçtaşı]], [[mermer]], [[kalsit]] (CaCO<sub>3</sub>), [[dolamit]] (MgCO<sub>3</sub> CaCO<sub>3</sub>), [[fluorit]], [[fluspat]] (CaF<sub>2</sub>) [[apatit]] Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> Ca(FCl)<sub>2</sub>, [[gips]] (CaSO<sub>4</sub>.2H<sub>2</sub>O) ve [[fosfrit]]tir Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>. Ayrıca deniz suyunda çözünmüş olarak ve kemiklerde kalsiyum fosfat, kabuklu hayvanların kabuklarında ise kalsiyum karbonat hâlinde bulunmaktadır...
== Üretimi ==
Bugün metalik kalsiyum yalnız eritilmiş kalsiyum klorürün elektrolizi ile elde edilmektedir. Elektrolit kabı olarak [[porselen]] veya demir kaplar kullanılmaz. Çünkü yüksek sıcaklıkta yapılan bu işlemde erimiş kalsiyum klorür, bu tür kaplara tesir eder. Bu sebeple [[grafit]]ten yapılmış kaplar kullanılmaktadır.
Bundan başka kimyevî yollarla da kalsiyum elde edilebilir. Bunlardan biri eritilmiş kalsiyum iyodürü sodyum ile muamele etmektir:
| |||