Pauli dışarlama ilkesi: Revizyonlar arasındaki fark

[kontrol edilmiş revizyon][kontrol edilmiş revizyon]
İçerik silindi İçerik eklendi
Addbot (mesaj | katkılar)
k Bot: Artık Vikiveri tarafından d:q131594 sayfası üzerinden sağlanan 55 vikilerarası bağlantı taşınıyor
"..aynı enerji seviyesinde bulunamayacakları.." kısmı "..tamamen aynı kuantum sayılarına sahip olamayacakları.." şeklinde değiştirildi. Çünkü enerji seviyesi baş kuantum sayısı demektir. Ancak bu prensip tüm kuantum sayılarıyla ilgili.
1. satır:
'''Pauli dışlama ilkesi''', bir [[atom]]da iki [[elektron]]un aynı anda tamamen aynı enerjikuantum sayılarına seviyesindesahip bulunamayacaklarınıolamayacaklarını ifade eden prensip. [[Avusturya]] asıllı [[İsviçre]]li Fizikçi [[Wolfgang Pauli]] tarafından [[1925]]'te ortaya atılmıştır. Pauli bu prensibiyle [[1945]]'te [[Nobel Fizik ödülü]]nü kazanmıştır.
 
Pauli'den önce elektronun enerji seviyesini gösteren üç tane [[kuantum sayısı]] (baş kuantum sayısı, tali kuantum sayısı ve manyetik kuantum sayısı) belirtilmişti. Pauli, elektronun [[spin]]i (fırıl) ile ilgili dördüncü kuantum sayısını ifade etmiştir. Bu da spinin saat yönünde veya ters yönde olabileceği şeklindedir. Pauli'ye göre, bir [[orbital]]e spini 1/2 olan bir elektron yerleşmişse, aynı orbitale yerleşen ikinci elektronun spini ters yönde (yani -1/2) olmalıdır. Böylece birbirine ters yönde spinli iki elektronun yer aldığı orbital dolmuş olur.