Atom yarıçapı: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
Atom çapı maddesinden aktarım |
|||
1. satır:
'''Atom yarıçapı''', küre şeklinde olduğu düşünülen
[[Kuantum kuramı|Kuantum atom kuramı]]na göre bir atomun büyüklüğünden kesin olarak bahsedilemez. Başka atomlarla etkileşmeyen bir atomun büyüklüğünden bahsetmek anlamsızdır. Sadece bağ yapan atomlar arasındaki uzaklık hesaplanabilir. Örneğin, katı haldeki bakır elementinde iki atom arasındaki uzaklık 256 [[pikometre|pm]]'dir. Dolayısıyla tek bir bakır atomunun yarıçapı 128 pm'dir.
[[Element]]lerin atom yarıçapı taşıdığı enerji katmanı ([[enerji seviyesi]]) sayısı arttıkça büyür, çekirdek yükü arttığında ise küçülür.<ref name="persys" />
== Yarıçap çeşitleri ==▼
O halde [[Periyodik tablo]]da:
* Bir grupta yukarıdan aşağıya inildiğinde; yörünge (periyot sayısı) artar. Yörünge sayısının artması [[atom çapı]]nın artması anlamına gelir.<ref name="persys" />
* Bir periyotta soldan sağa doğru ilerledikçe; [[elektron]]lar hep aynı yörüngeye birer birer yerleşirler. Bu sırada çekirdekteki [[proton]] sayısı da artar. Proton sayısının artması aynı yörüngeye uygulanan çekim kuvvetinin artmasına ve atom çapının azalmasına neden olur.
;Atomların çaplarının karşılaştırılması
# Önce periyoda bakılır. Periyot numarası büyük olanın çapı büyüktür.
# Aynı [[periyot]]ta ise proton sayısına bakılır. Proton sayısı arttıkça çap küçülür.
;Aynı elementin farklı iyonlarının çapları
Elektronu fazla olan [[iyon]]un çapı büyüktür.<ref name="persys" />
▲== Yarıçap çeşitleri ==
* [[Kovalent yarıçap]]:
* [[Van der Waals yarıçapı]]:[[File:Ethanol-3D-vdW.png|180px|right|thumb|[[Etanol]] molekülünün 3D hali, CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH. Atomların büyüklükleri Van der Waals yarıçapına göre çizilmiştir.]]
* [[İyon yarıçapı]]:
== Kaynakça ==
{{Kaynakça}}
{{kimya-taslak}}
| |||