"Elektron ilgisi" sayfasının sürümleri arasındaki fark

k
Metal Militia tarafından yapılan değişiklikler geri alınarak, Hcagri tarafından değiştirilmiş önceki sürüm geri getirildi.
((VP:HS - G2) uyarınca hızlı silinen Anyon adlı sayfaya verilmiş iç bağlantılar çıkarıldı. (Twinkle))
k (Metal Militia tarafından yapılan değişiklikler geri alınarak, Hcagri tarafından değiştirilmiş önceki sürüm geri getirildi.)
Genel olarak, değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomlar elektron alarak s2p6 [[asil gaz|kararlı elektron düzenine]] ulaşırlar. Bu durumda da [[atom|atom]] dışarıya enerji verir([[ekzotermik|ekzotermik olay]]). Gaz halindeki yüksüz bir atomun [[elektron|elektron]] kazanarak (-1) yüklü [[iyon|iyon]] ([[anyon|anyon]]) hale gelmesi sırasında açığa çıkan enerjiye o atomun elektron ilgisi denir. Elektron ilgisi, atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir. elektron ilgisi arttıkça eklenen atoma elektron daha sıkı bağlanır.
 
Genel olarak iyonlaşma enerjisi yüksek olan elementlerin elektron ilgileri de yüksektir. Bu nedenle elektron ilgisi periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisindeki değişmeye paralel bir değişim gösterir. Ancak soy gazların elektron ilgileri yoktur.
65.172

değişiklik