Elektron dizilimi: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmemiş revizyon] | [kontrol edilmemiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
k Kategori:Atomun yapısı eklendi (HotCat) |
Değişiklik özeti yok |
||
2. satır:
[[Dosya:Klechkovski rule.svg|right|thumb|Elektron dizilimi kırmızı ok yönündedir.]]
'''Elektron dizilimi''', yarılmamış bir atomdaki [[elektron]]ların konumlarını gösterir. [[Kimya]]bilimciler, temel [[fizik]] bilgilerine dayanarak, [[atom]]ların elektron dizilimlerine göre nasıl davranabilecekleri konusunda fikir yürütebilirler. Elektron dizilimi, bir [[atomun kararlılık]], [[kaynama noktası]] ve [[iletkenlik]] gibi özellikleri hakkında bilgi verir. Atomların son enerji düzeylerine (en dış yörüngelerine) "[[valans düzeyi]]", burada yer alan elektronlara da "[[Valans elektron|valans elektronları]]" adı verilir. Kimyasal tepkimelerde birinci derecede önem taşıyan elektronlar, valans elektronlarıdır. ▼
▲yarılmamış bir atomdaki [[elektron]]ların konumlarını gösterir. [[Kimya]]bilimciler, temel [[fizik]] bilgilerine dayanarak, [[atom]]ların elektron dizilimlerine göre nasıl davranabilecekleri konusunda fikir yürütebilirler. Elektron dizilimi, bir [[atomun kararlılık]], [[kaynama noktası]] ve [[iletkenlik]] gibi özellikleri hakkında bilgi verir. Atomların son enerji düzeylerine (en dış yörüngelerine) "[[valans düzeyi]]", burada yer alan elektronlara da "[[Valans elektron|valans elektronları]]" adı verilir. Kimyasal tepkimelerde birinci derecede önem taşıyan elektronlar, valans elektronlarıdır.
Bir elementin [[Periyodik cetvel|periyodik tablodaki]] yerine bakarak, o elementin elektron dizilimi de anlaşılabilir. Aynı grupta (dikey sırada) yer alan elementlerin elektron dizilimleri büyük benzerlik gösterir ve bu nedenle de kimyasal tepkimelerde benzer şekilde davranırlar.
<!-- interwiki -->
Temel haldeki çok elektronlu atomların elektron dizilimi: Çekirdeğe en yakın '''1s''' [[orbital]]inden başlamak üzere sıra ile [[elektron]]lar tarafından doldurulur.
<math>(1s^2).\,</math>
<math>(2s^2), (2p^6).\,</math>
<math>(3s^2), (3p^6).\,</math>
<math>(4s^2), (3d^{10}), (4p^6).\,</math>
<math>(5s^2), (4d^{10}), (5p^6).\,</math>
<math>(6s^2), (4f^{14}), (5d^{10}), (6p^6).\,</math>
<math>(7s^2), (5f^{14}), (6d^{10}), (7p^6).\,</math>
sırasına göre dizilim devam eder.
Burada;
<math>(1s^2).\,</math> 'yi ele alırsak.
'''1''': Kuantum sayısı (veya Enerji seviyesi veya yörünge),
'''s''': Orbital adı,
'''2''': [[Elektron]] sayısıdır.
== Değerlik elektron sayısı ==
En dıştaki enerji seviyesinde bulunan orbitallerdeki bütün elektronların toplamı sonucunda bulunan sayıdır. Değerlik elektron sayısı elementin grup numarasını verir.
== En yüksek kuantum sayısı ==
Elektron dizilimindeki en yüksek kuantum sayısı periyot numarasını verir.
== Periyodik tabloda bloklar ==
Bir elementin elektron diziliminin gösterimi hangi orbital ile sonlanmışsa, o element o orbital adını taşıyan blokta yer alır.
'''s''' ile sonlanırsa '''s bloğu''''nda,
'''p''' ile sonlanırsa '''p bloğu''''nda,
'''d''' ile sonlanırsa '''d bloğu''''nda,
'''f''' ile sonlanırsa '''f bloğu''''nda yer alır.
'''A grubu''' elementleri "s" ve "p" bloklarında,
'''B grubu''' elementleri "d" ve "f" bloklarında bulunur.
== Özel durumlar ==
<big><sub>27</sub>Co</big>: 8B grubunda
<big><sub>28</sub>Ni</big>: 8B grubunda
<big><sub>29</sub>Cu</big>: 1B grubunda
<big><sub>30</sub>Zn</big>: 1B grubunda
[[Kategori:Atom fiziği]]
| |||