Elektron ilgisi: Revizyonlar arasındaki fark

Genel olarak, değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomlar elektron alarak s2p6 [[asil gaz|kararlı elektron düzenine]] ulaşırlar. Bu durumda da [[atom|atom]] dışarıya enerji verir([[ekzotermik|ekzotermik olay]]). Gaz halindeki yüksüz bir atomun [[elektron|elektron]] kazanarak (-1) yüklü [[iyon|iyon]] ([[anyon|anyon]]) hale gelmesi sırasında açığa çıkan enerjiye o atomun elektron ilgisi denir. Elektron ilgisi, atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir. elektron ilgisi arttıkça eklenen atoma elektron daha sıkı bağlanır.