Vikipedi

Elektron ilgisi: Revizyonlar arasındaki fark

Etkileşimli olarak geçmişe göz at
[kontrol edilmemiş revizyon][kontrol edilmemiş revizyon]
← Önceki sürümle aradaki farkSonraki sürümle aradaki fark →
İçerik silindi İçerik eklendi
GörselVikimetin
WikitanvirBot (mesaj | katkılar)
50.172 değişiklik
k r2.7.1) (Bot: Eklenen: an, ar, bg, ca, cs, es, fi, fr, gl, he, hr, hu, it, ja, kk, ko, nl, pl, pt, ru, simple, sl, sr, sv, uk, vi, zh Değiştirilen: de
CanerSengün (mesaj | katkılar)
63 değişiklik
Değişiklik özeti yok
1. satır:
== Elektron İlgisi ==
{{düzenle|Mart 2011}}
 
'''Elektron İlgisi''' Genel olarak, değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomlar elektron alarak s2p6 [[asil gaz|kararlı elektron düzenine]] ulaşırlar. Bu durumda da [[atom|atom]] dışarıya enerji verir([[ekzotermik|ekzotermik olay]]). Gaz halindeki yüksüz bir atomun [[elektron|elektron]] kazanarak (-1) yüklü [[iyon|iyon]] ([[anyon|anyon]]) hale gelmesi sırasında açığa çıkan enerjiye o atomun elektron ilgisi denir. Elektron ilgisi, atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir. elektron ilgisi arttıkça eklenen atoma elektron daha sıkı bağlanır.
 
Genel olarak iyonlaşma enerjisi yüksek olan elementlerin elektron ilgileri de yüksektir. Bu nedenle elektron ilgisi periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisindeki değişmeye paralel bir değişim gösterir. Ancak soy gazların elektron ilgileri yoktur.
"https://tr.wikipedia.org/wiki/Elektron_ilgisi" sayfasından alınmıştır