Elektroliz: Revizyonlar arasındaki fark

[[Dosya:Iron electrolytic and 1cm3 cube.jpg|right|thumb|200px|Elektrolizle arıtılmış (%99,97+) saflıkta [[demir]] parçaları ve karşılaştırma için yüksek saflıkta (99,9999 % = 6N) 1 cm³ hacminde demirden bir küp.]]'''Elektroliz''', [[elektrik akımı]] yardımıyla, bir sıvı içinde çözünmüş kimyasal bileşiklerin ayrıştırılması işlemi. Bu değişiklik, maddenin [[elektron]] vermesinden ([[yükseltgenme]]); ya da almasından ([[indirgenme]]) kaynaklanır. Elektroliz işlemi, elektroliz kabı ya da tankı denen bir aygıt içinde uygulanır. Bu aygıt, çözünerek artı ve eksi yüklü [[iyon]]lara ayrılmış bir bileşiğin (→[[Elektrolit]]) içine birbirine değmeyecek biçimde daldırılmış iki elektrottan oluşur. Elektrotlar bir akım kaynağına bağlandığında meydana gelen gerilim (elektriki alan), iyonları karşıt yüklü [[elektrot|elektroda]] (kutup) doğru hareket ettirir. Karşıt kutupta yükünü dengeleyen atom veya moleküller elektrotta çökelir veya elektrolit içindeki moleküllerle yeni reaksiyonlara girer. Yeni reaksiyona girme meyli daha fazladır.

 

Elektroliz konusundaki [[1800]] yılında [[Anthony Carlisle]] ve [[William Nicholson]], [[1807]] yılında [[Humphry Davy]] ve [[1833]] yılında [[Michael Faraday|Faraday]]'ın keşifleri ve, [[1887]] yılında [[Svante Arrhenius]] tarafından geliştirilen [[iyon teorisi]], zamanımızın atom fiziğine temel teşkil etmişlerdir.