Fosforik asit
Fosforik asit, kimyasal formülü H3PO4 olan bir mineral asididir. İlaç endüstrisi, yağ sanayi, sinek ilacı üretimi ve çeşitli temizleme amaçlarıyla kullanılır. Gıda sektöründe ise kola ve kabartma tozları içerisinde kullanılan bu asit DNA ve RNA'nın yapısına da katılır. Aynı zamanda tüm nükleotitlerin yapısında bulunur. İnorganik bir bileşik olan fosforik asit, nükleik asitlere asidik özelliğini kazandıran gruptur.
| |
| |
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Fosforik asit; trihidroksidooksidofosfor | |
Diğer adlar Orthofosforik asit; Trihidroksilfosfin oksit | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
3D model (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.758 |
| EC Numarası |
|
| E numaraları | E338 (antioksidanlar, ...) |
| KEGG | |
PubChem CID
|
|
| RTECS numarası |
|
| UN numarası | 1805 |
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | H3PO4 |
| Molekül kütlesi | 98,00 g/mol |
| Görünüm | Beyaz katı veya renksiz, vizkoz sıvı (>42 °C) (Nem çekerek sıvılaşır.) |
| Koku | Kokusuz |
| Yoğunluk | 1,885 g/mL (sıvı) 1,685 g/mL (85% solution) 2,030 g/mL (25 °C'de kristal) |
| Erime noktası | 42,35 °C (108,23 °F; 315,50 K) (anhidrit) 29,32 °C (84,78 °F; 302,47 K) (hemihidrat) |
| Kaynama noktası | 158 °C (316 °F; 431 K) 213 °C (415 °F; 486 K) Bileşenlerine ayrışır. |
| Çözünürlük (su içinde) | 392,2 g/100 g (−16.3 °C) 369,4 g/100 mL (0.5 °C) 446 g/100 mL (14,95 °C) Karışabilir (42,3 °C)[1] |
| Çözünürlük | Etanolde çözünür. |
| Buhar basıncı | 0.03 mmHg (20°C) |
| Asitlik (pKa) | pKa1 = 2.148 pKa2 = 7.198 pKa3 = 12.319 |
| Tehlikeler | |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| R-ibareleri | R34 |
| Parlama noktası | Yanıcı değildir. |
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz)
|
1530 mg/kg (Sıçan, oral) |
| NIOSH ABD maruz kalma limitleri: | |
| PEL (izin verilen) | TWA 1 mg/m³ |
| AB sınıflandırması | Şablon:Hazchem C |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Kaynakça değiştir
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. 10 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 2 Haziran 2014.
 | İnorganik kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |